Ejercicios de química resueltos. Reacciones en disolución acuosa. Estequiometría de la molaridad. Brown.15ed. Ejercicio 4.38

 [Ej. Estequiometría de la molaridad]

 Se derrama ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido puede neutralizarse espolvoreando bicarbonato de sodio (NaHCO₃), que reacciona según: 2 NaHCO₃(s) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l) + 2 CO₂(g) El bicarbonato se añade hasta que cesa la efervescencia debida a la formación de CO₂(g). Si se derramaron 27 mL de una disolución 6.0 M de H₂SO₄, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO₃ que debe añadirse para neutralizar el ácido?

Etapa analítica

Por ende, solo debemos usar la forma [2] de [Teoremas Estq. molaridad de reactivo limitante conocido] pero despejando la masa.

También usaremos el [Teorema de masa molar teórica] para la masa molar del sólido.

Etapa Numérica por factor de conversión

Paso 1. Masa molar.

Paso 2. Masa del sólido

Etapa Numérica por teoremas

Paso 1. Masa molar.

Paso 2. Masa del sólido.  El ratio estequiométrico se cancela porque vale 1/1.

Referencias

Ver [Ej. Estequiometría de la molaridad]