[Ej. Estequiometría de la molaridad]
Calcula la concentración
de cada ion al mezclar 4.2 g de cloruro de calcio (CaCl₂) con 150.0
mL de una disolución 0.02 M de cloruro de potasio (KCl).
Supón que los volúmenes son aditivos.
Etapa analítica
Primero usaremos la
forma [1] de [Teoremas
de molaridad en función de masas, gases o fracciones] para obtener la
concentración del sólido. Luego usaremos la forma [2] de [Teoremas.
Estequiometría de ionización completa] y luego tener en cuenta el ion común.
También necesitaremos el x para la masa molar del sólido [Teorema
de masa molar teórica].
Etapa Numérica por factor de conversión
Paso 1. Volumen de equilibrio es igual al volumen de la
disolución dada, pues no hay mezcla de disoluciones.
Paso 2. Masa molar del sólido.
Paso 3. Molaridad final del sólido.
Paso 4. iones
Paso 5. Iones comunes.
Paso 5. Resumimos [K+] = 0.02 M; [Ca2+]
= 0.252 M; [Cl-] = 0.525 M
Etapa Numérica por teoremas
Paso 1. Volumen de equilibrio es igual al volumen de la
disolución dada, pues no hay mezcla de disoluciones.
Paso 2. Masa molar del sólido.
Paso 3. Molaridad final del sólido.
Paso 4. iones
Paso 5. Resumimos [K+] = 0.02 M; [Ca2+]
= 0.252 M; [Cl-] = 0.525 M
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