[Ej.
Estequiometría de la molaridad]
Calcula la concentración
de cada ion en las siguientes disoluciones obtenidas por mezcla:60.0
mL de una disolución 0.100 M de ZnCl₂ con 5.0
mL de una disolución 0.200 M de Zn(NO₃)₂
Etapa analítica
Primero usaremos la
forma [1] de [Teoremas
de cambio de concentración simple, seriada y mezclas] para obtener la
concentración final, dado que el soluto es el mismo. Luego usaremos la forma [2]
de [Teoremas.
Estequiometría de ionización completa]. Debemos calcular para cada sustancia
distinta la concentración final, y luego tener en cuenta el ion común.
Etapa Numérica por factor de conversión
Paso 1. Volumen de equilibrio.
Paso 2. Molaridad final.
Paso 3. Iones
Paso 4. Iones comunes. Dado que están ponderados al mismo
volumen, sumamos.
Paso 5. Resumimos [Zn2+] = 0.0938 M; [Cl-]
= 0.185 M; [NO3-] = 0.107 M
Etapa Numérica por teoremas
Paso 1. Volumen de
equilibrio.
Paso 2. Molaridad final.
Paso 3. Iones
Paso 4. Resumimos [Zn2+] = 0.107 M; [Cl-]
= 0.185 M; [NO3-] = 0.030 M
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