[Ej. Estequiometría de la molaridad]
Una persona que
sufre hiponatremia tiene una concentración de iones
sodio (Na⁺) en sangre de 0.118 M y un
volumen total de sangre de 4.6 L. ¿Qué masa de cloruro de
sodio (NaCl) sería necesario añadir para elevar la concentración de Na⁺ hasta 0.138 M, suponiendo
que no hay cambio en el volumen sanguíneo?
Etapa analítica
Usaremos la forma [3]
de [Ley
de Dalton para presión o volumen o cantidad] para cantidad de ion
La cantidad 1 estará definida para una disolución al igual
que la cantidad total, pero con el mismo volumen, por lo que quedan expresadas
en términos de [Axioma
de la molaridad].
Usamos la forma [1] de [Teoremas.
Estequiometría de ionización completa] para expresar la cantidad de ion en
términos de la cantidad de sustancia, asumiendo ionización completa.
La cantidad 2 está dada por la masa, así que se usa e [Axioma
de masa molar] y cambiamos la expresión de concentración 1 a concentración
inicial. Y despejamos la masa.
El factor de conversión equivalente sería.
Asumiremos la masa molar de NaCl como (22.99 + 35.45) u = 58.44
u
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
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