[Ej. Estequiometría de la molaridad]
Una muestra de 8.65
g de un hidróxido de un metal alcalinotérreo desconocido
(grupo 2) se disuelve en 85.0 mL de agua. Se añade
un indicador ácido–base y la disolución resultante se titula
con una disolución 2.50 M de HCl(aq). El indicador cambia de color,
señalando que se ha alcanzado el punto de equivalencia, después de
añadir 56.9 mL de la disolución de ácido clorhídrico. (a)
¿Cuál es la masa molar del hidróxido metálico? (b) ¿Cuál
es la identidad del catión metálico: Ca²⁺,
Sr²⁺ o Ba²⁺?
Etapa analítica
Reciclamos los teoremas del ejercicio [brown.15ed.4.39]
teniendo en cuenta que para un hidróxido del grupo 2 la masa molar del grupo
hidróxido se repite dos veces.
Etapa Numérica por factor de conversión
El más cercano es el estroncio con masa molar de 87.62 u.
Etapa Numérica por teoremas
El más cercano es el estroncio con masa molar de 87.62 u.
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