[Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]
Organice las
siguientes soluciones acuosas, cada una con 10% en masa de soluto, en orden de
punto de ebullición creciente: glucosa (C₆H₁₂O₆), sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁), nitrato
de sodio (NaNO₃).
Etapa analítica
Dado que todas las unidades de concentración son
proporcionales, podemos modificar la forma [3] de [Teo.
Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica] dado que a mayor
concentración más alto será el punto de ebullición, por ende, multiplicaremos la
fracción de masa por el factor de ionización y eso nos permitirá organizar los
puntos de ebullición. Recuerda que la constante depende del solvente, por ende,
podemos ignorarla. En consecuencia debemos combinar [Axioma
de Fracción de Masa] y forma [1] de [Teo.
de la cantidad de sustancia efectiva].
Dado que no dan los factores de ionización y no piden buscar
en la tabla, asumiremos que es igual a el número de iones que podría liberar
teóricamente.
Etapa Numérica por factor de conversión
T(NaNO₃) > T(glucosa) > T(sacarosa).
Etapa Numérica por teoremas
Asumiremos que la masa total es siempre 100 g y dado que la
fracción es de 10 % entontes el producto fracción por masa es de 10 g. A demás
recuerda que g/u = mol
T(NaNO₃) > T(glucosa) > T(sacarosa).
No hay comentarios:
Publicar un comentario