Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica. Brown. 15ed. Ejercicio 13.85

 [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]

 Liste las siguientes soluciones acuosas en orden de punto de ebullición creciente: 0.080 M KBr, 0.130 M urea (CO(NH₂)₂), 0.080 M Mg(NO₃)₂.

Etapa analítica

Dado que todas las unidades de concentración son proporcionales, podemos modificar la forma [3] de [Teo. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica] dado que a mayor concentración más alto será el punto de ebullición, por ende, multiplicaremos la concentración molar por el factor de ionización.

Dado que no dan los factores de ionización y no piden buscar en la tabla, asumiremos que es igual a el número de iones que podría liberar teóricamente.

Etapa Numérica por factor de conversión

T(urea) < T(KBr) < T(Mg(NO₃)₂).

Etapa Numérica por teoremas

T(urea) < T(KBr) < T(Mg(NO₃)₂).

Referencias

Ver [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]