Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica. Brown. 15ed. Ejercicio 13.32.b

 [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]

Calcule los puntos de congelación y ebullición de: 20.0 g de decano (C₁₀H₂₂) en 50.0 g de CHCl₃;

Etapa analítica

Usaremos los procedimientos dados en [brown.15ed.13.88].

Buscamos en [Tablas de constantes crioscópicas y ebulloscópicas] El par de datos crioscópicos del CHCl₃ (-4.68 °C/m; -63.5 °C) y el par de dados ebulloscópicos (+3.63 °C/m; +61.2 °C).

La masa molar del decano es: (12.01 x 10 + 1.01 x 22) u = 142.32 u.

Etapa Numérica por factor de conversión

Molalidad molecular

Molalidad efectiva. El factor de ionización del soluto decano es de 1.

Depresión crioscópica.

Punto de fusión

Aumento ebulloscópico

Punto de ebullición

Etapa Numérica por teoremas

Recuerda que g/u = mol

Molalidad efectiva

Depresión crioscópica.

Aumento ebulloscópico

Referencias

Ver [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]