Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica. Brown. 15ed. Ejercicio 13.32.c

 [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]

 Calcule los puntos de congelación y ebullición de: 3.50 g de NaOH en 175 g de agua;

Etapa analítica

Usaremos los procedimientos dados en [brown.15ed.13.88].

Buscamos en [Tablas de constantes crioscópicas y ebulloscópicas] El par de datos crioscópicos del agua (-1.86 °C/m; 0.0 °C) y el par de dados ebulloscópicos (+0.512 °C/m; +100.0 °C).

La masa molar del NaCl es: (22.99 + 35.45) u = 58.44 u.

Etapa Numérica por factor de conversión

Molalidad molecular

Molalidad efectiva. Dado que en el enunciado no piden buscar en la tabla, asumiremos el factor de ionización ideal: 2.

Depresión crioscópica.

Punto de fusión

Aumento ebulloscópico

Punto de ebullición

Etapa Numérica por teoremas

Recuerda que g/u = mol

Molalidad efectiva

Depresión crioscópica.

Aumento ebulloscópico

Referencias

Ver [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]