Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica. Brown. 15ed. Ejercicio 13.86.a

[Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]

Calcule los puntos de congelación y ebullición de 0.22 m de glicerol (C₃H₈O₃) en etanol

Etapa analítica

Usaremos los procedimientos dados en [brown.15ed.13.88], pero para 25.0 g de soluto y 75.0 g de solvente.

Buscamos en [Tablas de constantes crioscópicas y ebulloscópicas] El par de datos crioscópicos del etanol (-1.99 °C/m; -114.6 °C) y el par de dados ebulloscópicos (+1.22 °C/m; 78.4 °C).

 El glicerol al ser un soluto molecular su factor de ionización es de 1, por ende su molalidad molecular es igual a su molalidad efectiva.

Etapa Numérica por factor de conversión

Depresión crioscópica.

Punto de fusión

Aumento ebulloscópico

Punto de ebullición

Etapa Numérica por teoremas

Depresión crioscópica.

Aumento ebullosc7ópico

Referencias

Ver [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]