[Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]
¿Cuál solución acuosa
tendrá el punto de congelación más bajo? (a) 0.050 m CaCl₂ (b) 0.15 m NaCl (c)
0.10 m HCl (d) 0.050 m CH₃COOH (e) 0.20 m C₁₂H₂₂O₁₁
Etapa analítica
Usaremos la forma [3] de [Teo.
Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica]. Recuerda que la constante
depende del solvente, por ende podemos ignorarla, y la propiedad coligativa
depende solo de la molalidad efectiva, por ende, solo debemos calcular la
molalidad efectiva, y la mas grande generará mayor depresión crioscópica.
Asumiremos que los factores de ionización en los ionizables
es la suma de iones ya que el enunciado no los da o no pide buscarlos en la
tabla.
Etapa Numérica por factor de conversión
La disolución de NaCl posee mas molalidad efectiva, por ende,
genera mayor efecto coligativo, deprime mas el punto de fusión y aumenta más el
de ebullición.
Etapa Numérica por teoremas
La disolución de NaCl posee mas molalidad efectiva, por ende,
genera mayor efecto coligativo, deprime mas el punto de fusión y aumenta más el
de ebullición.
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