Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica. Brown. 15ed. 13.89

[Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]

 Calcule el punto de ebullición de una solución 2.50 m de MgCl₂ en agua, suponiendo que el MgCl₂ se disocia completamente en la solución. 

Etapa analítica

Usaremos la forma de forma combinada [1] [2] y [3] de [Teo. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica].

Por factor de conversión resolveremos a pasos.

Dado que no dan los factores de ionización y no piden buscar en la tabla, asumiremos que es igual a el número de iones que podría liberar teóricamente.

Buscamos en [Tablas de constantes crioscópicas y ebulloscópicas] para el agua, su constante de aumento ebulloscópico es +0.512 °C/m y el punto de congelación de 100.0 °C.

Etapa Numérica por factor de conversión

Molalidad efectiva

Depresión crioscópica.

Punto de fusión

Etapa Numérica por teoremas

Calcule el punto de ebullición de una solución 2.50 m de MgCl₂ en agua, suponiendo que el MgCl₂ se disocia completamente en la solución. 

Referencias

Ver [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]