Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica. Brown. 15ed. Muestra 13.8

 [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]

 El anticongelante automotriz contiene etilenglicol, CH₂OH-CH₂OH, un no volátil y no electrolito, en agua. Calcule el punto de ebullición y el punto de congelación de una solución al 25.0% en masa de etilenglicol en agua.

Etapa analítica

Usaremos los procedimientos dados en [brown.15ed.13.88], pero para 25.0 g de soluto y 75.0 g de solvente. Por teoremas conviene sin embargo combinar las funciones para calcular la molalidad efectiva y la temperatura final para que podamos resolver a dos pasos.

Buscamos en [Tablas de constantes crioscópicas y ebulloscópicas] El par de datos crioscópicos del agua (-1.86 °C/m; 0.00 °C) y el par de dados ebulloscópicos (+0.512 °C/m; 100.0 °C).

La masa molar de , CH₂OH-CH₂OH: 2 (12.01+ 1.01 x 3 +16.00) u = 62.08 u.

Etapa Numérica por factor de conversión

Molalidad molecular

Molalidad efectiva

Depresión crioscópica.

Punto de fusión

Aumento ebulloscópico

Punto de ebullición

Etapa Numérica por teoremas

Recuerda que g/u = mol

Molalidad efectiva

Depresión crioscópica.

Aumento ebulloscópico

Referencias

Ver [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]