Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica. Chang. Ejercicio 12.60

 [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]

 Se prepara una solución condensando 4.00 L de un gas, medido a 27°C y 748 mmHg de presión, en 58.0 g de benceno. Calcula el punto de congelación de esta solución. Nota. En lugar de acuosa debí colocar ionizado, ya que el solvente es benceno y no agua.

Etapa analítica

Usaremos la forma de forma combinada [1] [2] y [3] de [Teo. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica] con [Axioma de la molalidad]  [Axioma de masa molar] y  [Ecuación de estado del gas ideal]

Por factor de conversión resolveremos a pasos.

Dado que no dan los factores de ionización y no piden buscar en la tabla, asumiremos que es igual a el número de iones que podría liberar teóricamente.

Buscamos en [Tablas de constantes crioscópicas y ebulloscópicas] para el agua, su constante de congelación es -5.12 °C/m y el punto de congelación de +5.5 °C.

Etapa Numérica por factor de conversión

Cantidad de gas

Molalidad molecular

Molalidad efectiva

Depresión crioscópica.

Punto de fusión

Etapa Numérica por teoremas

 Combinamos los teoremas

Y los combinamos de forma tal que la temperatura final sea la variable dependiente.

Resolvemos.

Referencias

Ver [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]