[Ej. Estequiometría de reactivos impuros y gravimetrías]
Se dispone de 25.0 g
de una muestra impura de óxido de hierro(III) con una pureza del 65.0 % m/m, la
cual reacciona con monóxido de carbono de acuerdo con la ecuación: Fe₂O₃(s) + 3
CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO₂(g) Determine la masa de hierro metálico que se obtiene,
asumiendo que el CO está en exceso y que la reacción procede con rendimiento
del 100 %.
Etapa analítica
Usaremos la forma [1] de [T.
estequiometría masa impura y gravimetrías] y el [Teorema
de masa molar teórica] para las dos sustancias clave.
Etapa Numérica por factor de conversión
Masas molares.
Masa del producto
Etapa Numérica por teoremas
Masas molares.
Masa del producto
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