[Ej. Estequiometría de reactivos impuros y gravimetrías]
Una muestra impura de 120 g óxido de hierro(III) contiene 68.0
% m/m de Fe₂O₃. La muestra reacciona con monóxido de carbono en exceso según la
ecuación balanceada: Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO₂(g) En el laboratorio
se obtienen 12.5 g. Determine el rendimiento porcentual de la reacción.
Etapa analítica
Usaremos la forma [2] de [T.
estequiometría masa impura y gravimetrías] y el [Teorema
de masa molar teórica] para las dos sustancias clave.
Etapa Numérica por factor de conversión
Masas molares.
Masa del producto
Etapa Numérica por teoremas
Masas molares.
Masa del producto
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