[Ej. Estequiometría de reactivos impuros y gravimetrías]
Una muestra impura de carbonato de calcio pesa 12.50 g y
tiene una pureza del 78.0 % m/m. La muestra se hace reaccionar completamente
con ácido clorhídrico según la reacción balanceada: CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) →
CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l) Calcule la masa de dióxido de carbono producida,
suponiendo que el ácido está en exceso y la reacción ocurre con rendimiento
teórico.
Etapa analítica
Usaremos la forma [1] de [T.
estequiometría masa impura y gravimetrías] y el [Teorema
de masa molar teórica] para las dos sustancias clave.
Etapa Numérica por factor de conversión
Masas molares.
Masa del producto
Etapa Numérica por teoremas
Masas molares.
Masa del producto
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