[Ej. Estequiometría de reactivos impuros y gravimetrías]
El Aluminio presente
en 1.200 g de una muestra impura de sulfato de aluminio y amonio se precipito
con NH3 acuoso como Al2O3 x H2O
Hidratado, el precipitado se filtró y se calcino a 1000 grados dando Al2O3 Anhidro
con un peso de 0.1798 g exprese los resultados de este análisis en termino de
a) % NH4Al(SO4)2 b) %Al
Etapa analítica
Planteamos la ecuación ignorando el intermediario:
1 NH4Al(SO4)2
→ 2 Al2O3 + otros
Usaremos la forma [3] [T.
estequiometría masa impura y gravimetrías] y el [Teorema
de masa molar teórica] para calcular la fracción del reactivo clave que es
el NH4Al(SO4)2. Dado que el aluminio está presente
tanto en el reactivo como en el producto podemos usar el teorema [4a] de [T.
estequiometría masa impura y gravimetrías].
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
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