[Ej. Estequiometría de reactivos impuros y gravimetrías]
Una muestra impura de una sal que contiene sulfato de sodio
pesa 0.8493 g, se disuelve y el sulfato contenido en ella se precipita con
solución de cloruro de bario obteniéndose 0.9542 g de sulfato de bario.
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2 NaCl.
Calcular el porcentaje de sulfato de sodio en la muestra.
El porcentaje de sodio en la muestra.
Etapa analítica
Usaremos la forma [3] y [4] de [T.
estequiometría masa impura y gravimetrías] y el [Teorema
de masa molar teórica] para las dos sustancias clave.
No podemos usar la [4a] debido a que el elemento clave no se encuentra en el producto, por lo que la masa de 0.9542 g no contiene sodio y no conocemos el producto que si lo posee, pero como si sabemos la fracción de reactvo calculada previamente con [3], podremos calcular usando [4b].
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
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