Ejercicios de química resueltos. Reacciones en disolución acuosa. Impurezas y gravimetrías. García. Ejemplo 8.

 [Ej. Estequiometría de reactivos impuros y gravimetrías]

 Una muestra de FeSO₄​(NH₄​)₂​SO₄​⋅6H_2​O Que contiene solo impurezas inertes pesa 1.658 g. Después de que el Fe se ha disuelto, oxidado y Precipitado como Fe(OH)₃, se calcina hasta obtener 0.3174 g de oxido Férrico. Calcular los % de S y Fe en la muestra

Etapa analítica

Planteamos la ecuación ignorando el intermediario:

           2 FeSO₄​(NH₄​)₂​SO₄​⋅6H_2​O → 1 Fe₂O₃  + otros

Usaremos la forma [3] [T. estequiometría masa impura y gravimetrías] y el [Teorema de masa molar teórica] para calcular la fracción del reactivo clave que es el 2 FeSO₄​(NH₄​)₂​SO₄​⋅6H_2​O_. Para azufre el teorema [4a] de [T. estequiometría masa impura y gravimetrías] ya que no se encuentra en el reactivo, pero para el hierro usaremos [4b].

Etapa Numérica por factor de conversión

Cálculos preparatorios

Fracción de azufre

Fracción de Hierro

Etapa Numérica por teoremas

Cálculos preparatorios 

Fracción de azufre con [4a]                                                        Fracción de hierro con [4b]                                                            

Referencias

[Ej. Estequiometría de reactivos impuros y gravimetrías]