Ejercicios de química resueltos. Reacciones en disolución acuosa. Impurezas y gravimetrías. García. Ejemplo 5.

[Ej. Estequiometría de reactivos impuros y gravimetrías]

 Llega a Laboratorio una muestra mineral cuyo peso es de 2.60 g que contiene Hierro. La muestra se hace reaccionar con H₂SO₄ hasta obtener un Precipitado de Oxido Férrico con un peso de 2.17 g a) % Fe b) % FeO

Etapa analítica

Usaremos la forma [3] y [4a] de [T. estequiometría masa impura y gravimetrías] y el [Teorema de masa molar teórica] para las dos sustancias clave. Podemos usar la [4a] debido a que el elemento clave está tanto en reactivo como producto, así que dará lo mismo que usemos [4a] o [4b]

Planteamos una ecuación química (nota 1: solo debemos balancearla para los hierros)

a FeO + b H₂SO₄ → c Fe₂O₃ + otros

2 FeO + b H₂SO₄ → 1 Fe₂O₃ + otros

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

[Ej. Estequiometría de reactivos impuros y gravimetrías]