[Ejercicios resueltos de rapidez molecular y leyes de Graham]
El níquel forma un compuesto gaseoso
de fórmula Ni(CO)ₓ. ¿Cuál es el
valor de x, dado que bajo las mismas
condiciones de temperatura y presión, el metano (CH₄) efunde 3.3
veces más rápido que el compuesto?
Etapa analítica
Usaremos el teorema [1] de [Leyes
de Graham y rapidez molecular promedio].
Y despejamos la masa molar
La masa molar de CH₄ es de 16.05 u.
Asumiremos que la rapidez del compuesto i es de 1.
Etapa Numérica
Ahora, el níquel
tiene una masa de 58.7 u, mientras que cada grupo carbonito tiene una masa de 28.01
u, por lo que podemos expresar una ecuación:
Dado que x es el subíndice del grupo carbonato y por ende
debe redondearse a un entero, el resultado es Ni(CO)4.
Referencias
[Ejercicios resueltos de rapidez molecular y leyes de Graham]
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