En caso de verse muy pequeño, pulse en la imagen para verla completa. Los axiomas no se demuestran. Para ver de donde salen las fórmulas, pulse en la [Demostración. Leyes de Graham]
Por factor marcado
Por tradición (ya que este es un tema mas físico), aquí no
se usa factor marcado.
Por álgebra
simbólica
[1] Ley de difusión/efusion para rapidez. Ratio de
rapidez en función del ratio de masa molar de un par de sustancias gaseosas (i)
vs (j).
[2] Ley de difusión/efusion para tiempo. Ratio de tiempo
en función del ratio de masa molar de un par de sustancias gaseosas (i) vs (j).
[3] Rapidez de una partícula con energía cinética promedio.
[4] Rapidez más probable de una partícula
[5] Energía cinética promedio
[6] Frecuencia de colusiones
Parámetros
\(v\) rapidez de la
partícula promedio (m/s); \(v_{rms}\)
rapidez de una partícula con energía cinética promedio (m/s); \(v_{mp}\) rapidez mas probable de una partícula (m/s); \(t\) tiempo de efusión (s); \(M\) masa molar (g/mol);
\(T\) temperatura absoluta (K); \(R\)
Constante del gas ideal (atm L / mol K); \(\bar{E}\)
Energía cinética promedio (J); \(z\)
Frecuencia de colisiones (s-1); \(L\)
longitud de una arista en el cubo ideal (m);
Tenga en cuenta que 101.325 J =
1 atm L; y que 1 J = kg m2 s-2;
(av) promedio "avarage" se puede interpretar como
una única partícula ideal promedio o como el promedio de un colectivo de
partículas.
(i)
sustancia de identidad i; (j) sustancia de identidad j; (i|j) ratio de
parámetro i sobre parámetro j; (j|i) ratio de parámetro j sobre parámetro i
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