[Ejercicios resueltos de
rendimiento de la reacción]
El
clorato de potasio se descompone con un ligero calentamiento en presencia de un
catalizador, según la reacción siguiente.
2KClO₃(s) → 2KCl(s) +
3O₂(g)
En
un cierto experimento, se calientan 40.0 g de KClO₃ hasta que se descomponen
completamente. ¿Cuál es el rendimiento teórico de gas oxígeno?
Se
realiza el experimento, se recoge el gas oxígeno y se encuentra que su masa es
de 14.9 g. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?
Etapa analítica
En caso de que nos pidan un ejercicio a pasos, lo que
haremos es usar el [Teorema
de la estequiometría de masas (masa vs masa)], esto nos da el rendimiento
teórico, y luego la forma [3] del [Axioma
de rendimiento de la reacción]. También deberemos usar el [Teorema
de masa molar teórica] para calcular masas molares.
Factor de conversión
Calcular la masa molar de las dos sustancias clave.
¿Cuál es el rendimiento
teórico de gas oxígeno?
¿Cuál es el rendimiento
porcentual de la reacción?
El rendimiento es del 95.1 %
Por teoremas
Calcular la masa molar de las dos sustancias clave.
¿Cuál es el rendimiento teórico de gas
oxígeno?
¿Cuál es el rendimiento
porcentual de la reacción?
Referencias
Ver enlace [Ejercicios resueltos de
rendimiento de la reacción]
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