Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Rendimiento simple y acoplado. García 11.

 [Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]

 Hallar la masa de alcohol etilico (C2H5OH) que se obtiene a partir de 1026 kg de maltosa, sabiendo que la eficiencia de la reacción es del 80% y el 60% en cada paso.

I) C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → C₆H₁₂O₆
(Hidrólisis)

II) C₆H₁₂O₆ → C₂H₅OH + CO₂
(Fermentación)

Opciones:
a) 300 kg b) 238 kg c) 325 kg d) 265 kg e) 525 kg

Etapa analítica

Unificamos el proceso para tener los números estequiométricos correctos. Primero balanceamos por separado cada paso.

I) a C₁₂H₂₂O₁₁ + b H₂O → c C₆H₁₂O₆              II) d C₆H₁₂O₆ → e C₂H₅OH + e CO₂

Balance independiente, (nota, no es necesario balancear todo).

Reacción neta

I) 1 C₁₂H₂₂O₁₁ + b H₂O → 2 C₆H₁₂O₆              II) 2 C₆H₁₂O₆ → 4 C₂H₅OH + e CO₂

1 C₁₂H₂₂O₁₁ + b H₂O → 4 C₂H₅OH + e CO₂

Usaremos la forma [2] de los [Teoremas de rendimiento reactivo a producto] junto con el  [Teorema de masa molar teórica]. En este caso el rendimiento de la reacción neta o combinada se obtiene con el [Teorema del rendimiento de reacciones acopladas]

Factor de conversión

Masas molares,

Cálculo principal

d) 265 kg

Por teoremas

Masas molares.

Despejamos la masa del producto de la forma [2] [Teoremas de rendimiento reactivo a producto] y lo combinamos con[Teorema del rendimiento de reacciones acopladas]

Cálculo principal

d) 265 kg

Referencias

Ver enlace [Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]