[Estequiometría de reactivo
limitante de cantidades, masas o gases]
El óxido
nítrico (NO) reacciona con el oxígeno gaseoso para formar dióxido
de nitrógeno (NO₂), un gas marrón oscuro:
2 NO(g) + O₂(g) → 2 NO₂(g)
En un experimento, se mezclan 0.886 mol de NO con 0.503
mol de O₂.
Determina cuál de los dos es el reactivo limitante y calcula
el número de moles de NO₂ producidos
Etapa analítica
Usaremos las formas [1] y [2] de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases]; y la forma [1] de los [Teorema
del reactivo en exceso que no reacciona]
Factor de conversión
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto, en este caso, el producto clave
El
reactivo limitante es monóxidos de nitrógeno y se producen 0.886 moles de
dióxido de nitrógeno.
Por teoremas
El
reactivo limitante es el monóxido de nitrógeno.
Referencias
Ver enlace [Estequiometría
de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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