[Estequiometría de reactivo
limitante de cantidades, masas o gases]
La disminución
del ozono (O₃) en la estratósfera ha sido motivo de gran preocupación
entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono puede
reaccionar con óxido nítrico (NO) emitido por los aviones a
gran altitud (SST), según la reacción:
O₃ + NO → O₂ + NO₂
Si 0.740 g de O₃ reaccionan con 0.670
g de NO, ¿cuántos gramos de NO₂ se producirán?
¿Cuál es el reactivo limitante?
Calcula el número de moles del reactivo en exceso que quedan
al final de la reacción.
Etapa analítica
Usaremos las formas [3] y [4] de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases]; y la forma [1] de los [Teorema
del reactivo en exceso que no reacciona]
Factor de conversión
Calculamos las masas molares
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto, en este caso, el producto clave
El
reactivo limitante es ozono
Por teoremas
Calculamos las masas molares
La cantidad de reacción teórica
El
reactivo limitante es ozono
Referencias
Ver enlace [Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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