[Estequiometría de reactivo
limitante de cantidades, masas o gases]
Considera la reacción
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
Suponiendo que cada modelo representa 1 mol de sustancia,
muestra el número de moles de producto y del reactivo en exceso que quedan
después de la reacción completa.
Etapa analítica
Usaremos las formas [1] y [2] de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases]; y la forma [1] de los [Teorema
del reactivo en exceso que no reacciona]
Factor de conversión
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto, en este caso, el producto clave
El
reactivo limitante es el nitrógeno y se producen 6 moles de amoníaco.
Por teoremas
El
reactivo limitante es el nitrógeno.
Referencias
Ver enlace [Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
No hay comentarios:
Publicar un comentario