[Estequiometría de reactivo
limitante de cantidades, masas o gases]
La urea
[(NH₂)₂CO] se prepara al reaccionar amoníaco con dióxido de carbono:
2 NH₃(g) + CO₂(g) → (NH₂)₂CO(aq) + H₂O(l)
En un proceso, 637.2 g de NH₃ se tratan
con 1142 g de CO₂.
(a) ¿Cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante?
(b) Calcula la masa de (NH₂)₂CO formada.
(c) ¿Cuánta cantidad del reactivo en exceso (en gramos) queda al final de la
reacción?
Etapa analítica
Usaremos las formas [3] y [4] de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases]; y la forma [2] de los [Teorema
del reactivo en exceso que no reacciona]
Factor de conversión
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto, en este caso, el producto clave
El
reactivo limitante es el amoniaco.
Ahora tomamos la cantidad más pequeña de producto clave
conocido.
La masa remanente del reactivo en exceso
Por teoremas
Calcular las masas molares de todas las sustancias
involucradas
Determinamos la cantidad de reacción y el reactivo
limitante.
El
reactivo limitante es el amoniaco.
Referencias
Ver enlace [Estequiometría
de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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