[Estequiometría de reactivo
limitante de cantidades, masas o gases]
La reacción
entre aluminio y óxido de hierro(III) puede
generar temperaturas cercanas a 3000 °C y se utiliza en
la soldadura de metales:
2 Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2 Fe
En un proceso, 124 g de Al reaccionan
con 601 g de Fe₂O₃.
(a) Calcula la masa (en gramos) de Al₂O₃ formada.
(b) Determina cuánto del reactivo en exceso queda al final de la reacción.
Etapa analítica
Usaremos las formas [3] y [4] de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases]; y la forma [2] de los [Teorema
del reactivo en exceso que no reacciona]
Factor de conversión
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto, en este caso, el producto clave
El
reactivo limitante es el aluminio.
Ahora tomamos la cantidad más pequeña de producto clave
conocido.
La masa remanente del reactivo en exceso
Por teoremas
Calcular las masas molares de todas las sustancias
involucradas
Determinamos la cantidad de reacción y el reactivo
limitante.
El
reactivo limitante es el alumino.
Referencias
Ver enlace [Estequiometría
de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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