[Estequiometría de reactivo
limitante de cantidades, masas o gases]
Las disoluciones de
ácido sulfúrico y acetato de plomo (II) reaccionan para formar sulfato de plomo
(II) sólido y ácido acético en disolución. Si se mezclan 5.00 g de ácido
sulfúrico y 5.00 g de acetato de plomo (II), calcula cuántos gramos de ácido
sulfúrico, acetato de plomo (II), sulfato de plomo (II) y ácido acético hay en
la mezcla una vez completada la reacción.
Etapa analítica
Usaremos las formas [3] y [4] de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases]; y la forma [2] de los [Teorema
del reactivo en exceso que no reacciona]
Dado que el ion acetato no es común, lo buscamos en [Tablas
de los iones] lo que nos permite plantear la fórmula Pb(C2H3O2)2.
Planteamos la reacción y balanceamos.
Factor de conversión
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto (puede ser cualquiera, pero tendemos a elegir el que estequiometría más
simple).
El reactivo limitante es el acetato de plomo II.
Ahora tomamos la cantidad más pequeña de producto clave
conocido.
La masa remanente del reactivo en exceso
Calculamos el otro producto
Aplicamos la ley de conservación de la masa, sabemos que la
masa de reacción inicial es de 10.0 g, la diferencia de esto con todas las
masas finales debe ser cero (o cercano a cero por las aproximaciones).
Ácido sulfúrico (H₂SO₄): 3.49 g (en disolución) Acetato
de plomo(II): 0.00 g Sulfato de plomo(II) (PbSO₄, sólido): 4.66 g Ácido
acético (CH₃COOH): 1.85 g
Por teoremas
Calcular las masas molares de todas las sustancias
involucradas
Determinamos la cantidad de reacción y el reactivo
limitante.
El reactivo limitante es el acetato de plomo II
Aplicamos la ley de conservación de la masa, sabemos que la
masa de reacción inicial es de 10.0 g, la diferencia de esto con todas las
masas finales debe ser cero (o cercano a cero por las aproximaciones).
Ácido sulfúrico (H₂SO₄): 3.49 g (en disolución) Acetato
de plomo(II): 0.00 g Sulfato de plomo(II) (PbSO₄, sólido): 4.66 g Ácido
acético (CH₃COOH): 1.85 g
Referencias
Ver enlace [Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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