[Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]
Si 3.00 g de titanio
metálico reaccionan con 6.00 g de gas cloro, Cl₂, para formar 7.7 g de cloruro
de titanio(IV) en una reacción de combinación, ¿cuál es el rendimiento
porcentual del producto?
(a) 65% (b) 96% (c) 48% (d) 86%
Etapa analítica
Primero determinaremos el reactivo limitante usando la forma
[3] de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases] junto con el [Teorema
de masa molar teórica].
Usaremos la forma [2] de los [Teoremas
de rendimiento reactivo a producto] para los factores de conversión, pues hay que modifcar el factor de conversión; pero por teoremas como podemos calcular todas las cantidades de reacción podemos usar directamente la forma [1] del
Planteamos la reacción: Ti + 2 Cl₂ → TiCl4
Factor de conversión
Identificar el reactivo limitante.
El dicloro es el reactivo
limitante y se producen 0.04231 moles del producto
La respuesta correcta es (b) 96.0 %
Por teoremas
Identificar el reactivo limitante los las cantidades de
reacción teóricas de cada producto, y la cantidad de reacción real con el
producto clave.
Con esto sabemos que el reactivo limitante es el dicloro, y el rendimiento de la reacción es el ratio de la cantidad teoria mas baja sobre la cantidad de reacción experimental
La respuesta correcta es (b) 96.0 %
Referencias
Ver enlace [Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]
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