[Estequiometría de reactivo
limitante de cantidades, masas o gases]
Cuando 24 mol de metanol y 15 mol de oxígeno
se combinan en la reacción de combustión
2
CH₃OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 4 H₂O(g)
¿cuál es el reactivo en exceso y cuántos moles de éste permanecen al final de la reacción?
(a)
9 mol CH₃OH(l) (b) 10
mol CO₂(g)
(c)
10 mol CH₃OH(l) (d) 14
mol CH₃OH(l)
(e) 1 mol O₂(g)
Etapa analítica
Usaremos uno de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases], específicamente el que usa
la forma [1] y [2]; y también los [Teoremas
del reactivo en exceso que no reacciona] en su forma [1].
Factor de conversión
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto.
El reactivo limitante es O₂,
La respuesta correcta es (d).
Por teoremas
Calculamos la cantidad de reacción teórica para cada
reactivo.
El reactivo limitante es O₂,
La respuesta correcta es (d).
Referencias
Ver enlace [Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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