[Estequiometría de reactivo
limitante de cantidades, masas o gases]
La reacción
2 H₂(g) + O₂(g) →
2 H₂O(g)
se
utiliza para producir electricidad en una celda de combustible de hidrógeno.
Supón que una celda contiene 150 g de H₂(g) y 1500 g de O₂(g) (cada uno medido
con dos cifras significativas). ¿Cuántos gramos de agua pueden formarse?
Etapa analítica
Usaremos uno de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases], específicamente el que usa
la forma [3] y [4].
Las masas molares de las sustancias involucradas son 2.02 u, 32.00 u y 18.02 u respectivamente.
Factor de conversión
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto.
El reactivo limitante es H₂,
Por teoremas
Calculamos la cantidad de reacción teórica para cada
reactivo.
El reactivo limitante es H₂,
Referencias
Ver enlace [Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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