[Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
El proceso comercial más importante para
convertir el nitrógeno (N₂) del aire en compuestos nitrogenados se basa en la
reacción entre N₂ y H₂ para formar amoníaco (NH₃):
N₂(g)
+ 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)
¿Cuántos
moles de NH₃ pueden formarse a partir de 3.0 mol de N₂ y 6.0 mol de H₂?
Etapa analítica
Usaremos uno de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases], específicamente el que usa
la forma [1] y [2].
Factor de conversión
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto.
El reactivo limitante es H₂, y se producen 4.0 moles
de NH₃
Por teoremas
Calculamos la cantidad de reacción teórica para cada
reactivo.
El reactivo limitante es H₂,
Referencias
Ver enlace [Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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