[Estequiometría de reactivo
limitante de cantidades, masas o gases]
El burbujeo que se produce cuando una tableta de
Alka-Seltzer se disuelve en agua se debe a la reacción entre bicarbonato de
sodio (NaHCO₃) y ácido cítrico (H₃C₆H₅O₇):
3 NaHCO₃(aq) +
H₃C₆H₅O₇(aq) → 3 CO₂(g) + 3 H₂O(l) + Na₃C₆H₅O₇(aq)
En un experimento se hacen reaccionar 1.00 g de bicarbonato
de sodio y 1.00 g de ácido cítrico.
(a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
(b) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se forman?
(c) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso permanecen una vez que el limitante
se ha consumido por completo?
Etapa analítica
Usaremos las formas [3] y [4] de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases]; y la forma [2] de los [Teorema
del reactivo en exceso que no reacciona]
Factor de conversión
Calcular las masas molares de todas las sustancias involucradas
(a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto.
El reactivo limitante es el bicarbonato.
(b) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se forman?
Ahora tomamos la cantidad más pequeña de producto clave
conocido.
(c) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso permanecen una
vez que el limitante se ha consumido por completo?
Por teoremas
Calcular las masas molares de todas las sustancias involucradas
(a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
El reactivo limitante es el bicarbonato.
(b) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se forman?
(c) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso permanecen una
vez que el limitante se ha consumido por completo?
Referencias
Ver enlace [Estequiometría
de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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