[Estequiometría de reactivo
limitante de cantidades, masas o gases]
Las disoluciones de
carbonato de sodio y nitrato de plata reaccionan para formar carbonato de plata
sólido y una disolución de nitrato de sodio. Una disolución que contiene 3.50 g
de carbonato de sodio se mezcla con otra que contiene 5.00 g de nitrato de
plata. ¿Cuántos gramos de carbonato de sodio, nitrato de plata, carbonato de
plata y nitrato de sodio estarán presentes después de completarse la reacción?
Etapa analítica
Usaremos las formas [3] y [4] de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases]; y la forma [2] de los [Teorema
del reactivo en exceso que no reacciona]
Planteamos la reacción a Na2CO3(aq) +
b AgNO3(aq) → c Ag2CO3(s) + d NaNO3(aq)
1 Na2CO3(aq) + 2 AgNO3(aq) → 1 Ag2CO3(s)
+ 2 NaNO3(aq)
Factor de conversión
Calcular las masas molares de todas las sustancias involucradas,
podemos omitir un producto porque se puede calcular con ley de conservación de
la masa al final.
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto.
El reactivo limitante es el nitrato de plata
Ahora tomamos la cantidad más pequeña de producto clave
conocido.
La masa remanente del reactivo en exceso
Repasamos la información conocida.
Como se que la masa de reacción inicial era de 8.5 g,
entonces la masa del carbonato de plata es la diferencia entre esa y las dos
finales acompañantes.
Na₂CO₃ = 1.94 g, AgNO₃ = 0.00 g, Ag₂CO₃ = 4.06
g, NaNO₃ = 2.50 g.
Por teoremas
Calcular las masas molares de todas las sustancias involucradas
Determinamos la cantidad de reacción y el reactivo
limitante.
El reactivo limitante es el nitrato de plata
Na₂CO₃ = 1.94 g, AgNO₃ = 0.00 g, Ag₂CO₃ = 4.06
g, NaNO₃ = 2.50 g.
Referencias
Ver enlace [Estequiometría
de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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