[Estequiometría de reactivo
limitante de cantidades, masas o gases]
El hidróxido de aluminio reacciona con el ácido sulfúrico de
la siguiente forma:
2 Al(OH)₃(s)
+ 3 H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq)
+ 6 H₂O(l)
¿Cuál es el reactivo limitante cuando reaccionan 0.500 mol
de Al(OH)₃ y 0.500 mol de H₂SO₄? ¿Cuántos
moles de Al₂(SO₄)₃ pueden formarse? ¿Cuántos moles del reactivo en exceso permanecen al
completarse la reacción?
Etapa analítica
Usaremos las formas [1] y [2] de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases]; y la forma [1] de los [Teorema
del reactivo en exceso que no reacciona]
Factor de conversión
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto.
El reactivo limitante es H₂SO₄,
y produce 0.167 moles de Al₂(SO₄)₃
Quedan 0.167 moles remanentes de Al(OH)₃
Por teoremas
Calculamos la cantidad de reacción teórica para cada
reactivo.
El reactivo limitante es H₂SO₄,
Se produce 0.167 moles de Al₂(SO₄)₃
Quedan 0.167 moles remanentes de Al(OH)₃
Referencias
Ver enlace [Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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