Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Reactivo limitante, moles, gramos, gases. Brown. 15ed. Ejercicio 3.101

[Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]

Considera una mezcla de propano (C₃H₈) y oxígeno (O₂) mostrada en el diagrama.

(a) Escribe la ecuación balanceada de la combustión entre propano y oxígeno.

(b) ¿Cuál es el reactivo limitante?

(c) ¿Cuántas moléculas de CO₂, H₂O, C₃H₈ y O₂ estarán presentes si la reacción llega a completarse?

Etapa analítica

Planteamos la ecuación química.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

Primero carbonos.

1 C₃H₈ + b O₂ → 3 CO₂ + d H₂O

Luego hidrógenos.

1 C₃H₈ + b O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Luego oxígenos usando [Teorema del balance de una ecuación química algebraica]

0 = - 2 b + 6 + 4;        0 = - b + 3 + 2;             b = 5

C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Contamos las entidades de cada reactivo: 3 C₃H₈ y 10 O₂.

Si usamos la reacción química balanceada como referencia, observamos que solo hay suficiente C₃H₈ para completar dos eventos de reacción.

2 C₃H₈ + 10 O₂ → 6 CO₂ + 8 H₂O

Por lo que la mezcla de productos será: 6 CO₂ + 8 H₂O + C₃H₈.

Referencias

Ver enlace [Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]