Una muestra de 3.00 g de SO₂(g)
originalmente en un recipiente de 5.00 L a 21 °C se transfiere a uno de 10.0 L
a 26 °C. Una muestra de 2.35 g de N₂(g) originalmente en un recipiente de 2.50
L a 20 °C se transfiere al mismo recipiente de 10.0 L.
(a) ¿Cuál es la presión parcial del SO₂ en el recipiente grande?
(b) ¿Cuál es la presión parcial del N₂ en ese recipiente?
(c) ¿Cuál es la presión total en el recipiente?
Etapa analítica
Usaremos [Teorema
de masa molar teórica] para determinar la masa molar de las dos sustancias.
(a) y (b) usaremos la
[Ley
del gas ideal en función de la masa] para determinar las presiones
parciales.
(c) la [Ley
de Dalton para presión o volumen o cantidad]
Por factor de conversión
Masa molar
(a) ¿Cuál es la presión parcial del SO₂ en el recipiente
grande?
(b) ¿Cuál es la presión parcial del N₂ en ese recipiente?
(c) ¿Cuál es la presión total en el recipiente?
Por teoremas de álgebra
Masa molar
El teorema que usaremos tiene una región constante.
(a) ¿Cuál es la presión parcial del SO₂ en el recipiente
grande?
(b) ¿Cuál es la presión parcial del N₂ en ese recipiente?
(c) ¿Cuál es la presión total en el recipiente?
Referencias
Ver [La
Ley de Dalton]
No hay comentarios:
Publicar un comentario