[Estequiometría de moles, gramos y gases]
Si 5.15 g de Ag₂O se sellan en
un tubo de 75.0 mL lleno con N₂ a 101.3 kPa y 32 °C, y el tubo se calienta a
320 °C, el Ag₂O se descompone formando oxígeno y plata. ¿Cuál es la presión
total dentro del tubo si el volumen se mantiene constante?
Etapa analítica
Planteamos la ecuación y balanceamos:
2 Ag₂O (s) → 4 Ag (s) + O₂ (g)
Usaremos el [Teorema
de masa molar teórica] para calcular la masa molar del sólido.
Usaremos [Teorema
de la estequiometría gas vs masa] para calcular la presión. Debemos modificar
el teorema para despejar la presión.
Como hay un cambio de temperatura debemos recalcular la presión
parcial de nitrógeno usando la ley de [Ley
de Gay-Lussac]
Posteriormente usamos la forma [1] de la [Ley
de Dalton para presión o volumen o cantidad] para calcular la presión final.
Por factor de conversión
Masa molar
Presión parcial de oxígeno.
Presión parcial de nitrógeno
presión total final
Por teoremas de álgebra
Masa molar
Presión parcial de oxígeno.
Presión parcial de nitrógeno
Presión total final
Referencias
Ver [Estequiometría
de moles, gramos y gases]
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