[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
La síntesis de
amoníaco: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Fundamental en la producción de fertilizantes,
permitiendo aumentar la productividad agrícola y abastecer la creciente demanda
de alimentos a nivel mundial. ¿Cuántos kilogramos de nitrógeno molecular se
requieren para sintetizar 70 kilomoles de amoníaco?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de cantidad vs masa] y el [Teorema
de masa molar teórica].
Factor de conversión
Por teoremas
Manualmente
El error introducido por las aproximaciones es inferior al 5
%.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
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