[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
El óxido nitroso (N₂O), también conocido como
"gas de la risa", puede prepararse mediante la descomposición térmica
del nitrato de amonio (NH₄NO₃). El otro producto es agua (H₂O). (a) Escribe una
ecuación balanceada para esta reacción. (b) ¿Cuántos gramos de N₂O se forman si
se utiliza 0.46 mol de NH₄NO₃ en la reacción?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de cantidad vs masa] y el [Teorema
de masa molar teórica].
Planteamos la reacción.
a NH₄NO₃ → b N₂O + c
H₂O
1 NH₄NO₃ → 1 N₂O + c
H₂O
1 NH₄NO₃ → 1 N₂O + 2
H₂O
NH₄NO₃ → N₂O + 2 H₂O
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error acumulado por aproximaciones es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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