[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
El propano (C₃H₈) es un componente del gas
natural y se utiliza en la cocina y calefacción doméstica. (a) Equilibra la
siguiente ecuación que representa la combustión del propano en el aire:
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
(b)
¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se pueden producir quemando 3.65 moles de
propano? Supón que el oxígeno es el reactivo en exceso en esta reacción.
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de cantidad vs masa] y el [Teorema
de masa molar teórica].
Planteamos la reacción.
a C₃H₈ + b
O₂ → c CO₂ + d H₂O
1 C₃H₈ + b O₂ → 3
CO₂ + d H₂O
1 C₃H₈ + b O₂ → 3
CO₂ + 4 H₂O
Balanceamos oxígenos con el [Teorema
del balance de una ecuación química algebraica]
0 = - 2 b + 6 + 4
0 = - b + 3 + 2
b = 5
1 C₃H₈ + 5 O₂ → 3
CO₂ + 4 H₂O
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ +
4 H₂O
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error acumulado por aproximaciones es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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