[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
La descomposición de KClO₃ a veces se utiliza
para preparar pequeñas cantidades de O₂ en el laboratorio:
2 KClO₃(s) → 2 KCl(s)
+ 3 O₂(g)
¿Cuántos
gramos de O₂ se pueden preparar a partir de 4.50 g de KClO₃?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de masas (masa vs masa)] y el [Teorema
de masa molar teórica]
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
Referencias
Ver enlace [Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
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