[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
El hidróxido de litio sólido se usa en
vehículos espaciales para eliminar el dióxido de carbono exhalado por los
astronautas. El hidróxido reacciona con el dióxido de carbono para formar
carbonato de litio sólido y agua líquida. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono
pueden ser absorbidos por 1.00 g de hidróxido de litio?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de masas (masa vs masa)] y el [Teorema
de masa molar teórica] A demás debemos plantear la reacción.
a LiOH(s) + b CO2(g) → c Li2CO3(s) + d H2O(l)
Balanceamos, los oxígenos al estar dispersos se dejan de
último. Balanceamos primero los litios:
2 LiOH(s) + b CO2(g) → 1 Li2CO3(s) + d H2O(l)
Por ende, los carbonos:
2 LiOH(s) + 1 CO2(g) → 1 Li2CO3(s) + d H2O(l)
Por ende, los hidrógenos.
2 LiOH(s) + 1 CO2(g) → 1 Li2CO3(s) + 1 H2O(l)
Revisamos el balance de oxígenos aplicando el [Teorema
del balance de una ecuación química algebraica]
0 = -2 -2 + 3 + 1 = -4 + 4
En este caso no necesitamos ignorar los 1 ya que son
relevantes en la estequiometría y no estamos obligados a escribir la ecuación
química en su forma más elegante.
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error por aproximaciones
es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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