[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
Las
bolsas de aire de los automóviles se inflan con nitrógeno gaseoso generado por
la rápida descomposición de la azida de sodio, NaN₃:
2 NaN₃ (s) → 2 Na (s)
+ 3 N₂ (g)
Si
una bolsa de aire tiene un volumen de 36 L y debe llenarse con nitrógeno
gaseoso a 116.5 kPa y 26 °C, ¿cuántos gramos de NaN₃ deben descomponerse?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría gas vs masa] y el [Teorema
de masa molar teórica]
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error por aproximaciones es inferior al 5 %
Referencias
Ver enlace [Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
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