[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
En el primer paso del proceso industrial para fabricar ácido
nítrico, el amoníaco reacciona con oxígeno en presencia de un catalizador
adecuado para formar óxido nítrico y vapor de agua:
4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g)
→ 4 NO (g) + 6 H₂O (g)
¿Cuántos
litros de NH₃ gaseoso a 850 °C y 506.6 kPa se requieren para reaccionar con
1.00 mol de O₂ en esta reacción?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría gas vs cantidad] y el [Teorema
de masa molar teórica] y despejamos el volumen.
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error por aproximaciones es inferior al 5 %
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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