[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
El metanol, CH₃OH, reacciona con el oxígeno
del aire en una reacción de combustión para formar agua y dióxido de carbono.
¿Qué masa de agua se produce en la combustión de 23.6 g de metanol?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de masas (masa vs masa)] y el [Teorema
de masa molar teórica] A demás debemos plantear la reacción. Toda
combustión de alcoholes ocurre en oxígeno y produce dióxido de carbono y agua.
a CH3OH(l)
+ b O2(g) → c CO2(g) + d H2O(g)
Balanceamos, los oxígenos al estar dispersos se dejan de
último. Balanceamos primero los carbonos.
1 CH3OH(l)
+ b O2(g) → 1 CO2(g) + d H2O(g)
Luego los hidrógenos.
1 CH3OH(l)
+ b O2(g) → 1 CO2(g) + 2 H2O(g)
Luego balanceamos oxígenos usando el [Teorema
del balance de una ecuación química algebraica]
0 = -b + 2
+ 4
b = +6
1 CH3OH(l)
+ 6 O2(g) → 1 CO2(g) + 2 H2O(g)
En este caso no necesitamos ignorar los 1 ya que son
relevantes en la estequiometría y no estamos obligados a escribir la ecuación
química en su forma más elegante.
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error por aproximaciones
es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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