[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
El propano, C₃H₈, es un combustible comúnmente
usado para cocinar y calentar el hogar. ¿Qué masa de O₂ se consume en la
combustión de 1.00 g de propano? (a) 5.00 g, (b) 0.726 g, (c) 2.18 g, (d)
3.63 g.
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de masas (masa vs masa)] y el [Teorema
de masa molar teórica] A demás debemos plantear la reacción. Toda
combustión de hidrcarburos ocurre en oxígeno y produce dióxido de carbono y
agua.
a C3H8(g)
+ b O2(g) → c CO2(g) + d H2O(g)
Balanceamos, los oxígenos al estar dispersos se dejan de
último. Balanceamos primero los carbonos.
1 C3H8(g)
+ b O2(g) → 3 CO2(g) + d H2O(g)
Luego los hidrógenos.
1 C3H8(g)
+ b O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
Luego balanceamos oxígenos usando el [Teorema
del balance de una ecuación química algebraica]
0 = -2 b + 6 + 4
b = + 3 + 2 = 5
1 C3H8(g)
+ 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
En este caso no necesitamos ignorar los 1 ya que son
relevantes en la estequiometría y no estamos obligados a escribir la ecuación
química en su forma más elegante.
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error por aproximaciones
es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
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